- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
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在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是( )
| A．反应过程中有热量放出 |
| B．0-50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 |
| C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 |
| D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 |
如图，在细玻璃管两端固定铁圈和银圈，用细线在玻璃管中点悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的大烧杯中。放置一段时间后，可观察到的什么现象？并对此现象作出合理的解释。________
探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____ 现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量_______ （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______ 。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
| A．滤出的固体中一定含有铜 |
| B．滤出的固体可能含有铁和镁 |
| C．滤液中可能含有硫酸铜 |
| D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
镍及其化合物存在下列反应：①
；②
；③
，以下分析正确的是（ ）
；②；③，以下分析正确的是（ ）| A．反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化 |
| B．镍能与硝酸银溶液发生反应 |
C． 和 均属于氧化物 |
| D．反应①是置换反应，反应③是复分解反应浓疏酸 |
已知
是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为
红褐色沉淀。图为制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的白色絮状沉淀。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____________
（2）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是__________________
（3）若要在该装置中得到白色絮状沉淀，并在一段时间内稀硫酸
防止被氧化为红褐色沉淀，下一步的实验操作是___________________
（4）写出该装置中生成的化学方程式______________
是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为红褐色沉淀。图为制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的白色絮状沉淀。（1）写出A试管中发生反应的化学方程式____________
（2）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是__________________
（3）若要在该装置中得到
白色絮状沉淀，并在一段时间内稀硫酸防止被氧化为红褐色沉淀，下一步的实验操作是___________________（4）写出该装置中生成
的化学方程式______________有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得在反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是( )
| A．15% | B．20% | C．32% | D．80% |