某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____(“同意"或“不同意)小明的观点，因为____。
(2)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）：黄色固体是什么呢?
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为Mg₃N₂

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	________________	证明猜想正确

 
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，从而验证猜想是正确
（反思与交流）
①空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么?请给出合理的解释______。
②写出生成氮化镁的化学方程式______。

乙炔(C₂H₂)是一种重要的有机化工原料，乙炔作为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰(氧炔焰)，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧(氧炔焰)的产物进行探究。
（查阅资料） 当还原性气体中混有水蒸气时，则难以还原氧化铜。
（提出问题） 乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
（假设与猜想） 猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳。
（实验设计） 根据上述猜想的两种物质设计如下实验：
(1)在氧炔焰上方罩一个内壁涂有________的大烧杯，观察现象。
(2)将乙炔燃烧的产物依次通入足量的氢氧化钠溶液和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，则说明有____(填化学式)。
（证据与结论）
实验(1)：观察到烧杯内壁有附着的_____，则猜想①成立。
实验(2)：若氧化铜变红，则猜想②成立。
（分析与交流）　实验(2)中，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？___(填“能”或“不能”)。

利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母）
a．NaOH溶液  b．KMnO₄溶液
③装置D的作用是_____。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。

下表列出空气、NH₃（氨气）、CH₄、HCl四种气体在标准状况下的密度和溶解性

	空气	NH3	CH4	HCl
密度（g/L）	1.293	0.771	0.717	1.629
溶解性		极易溶	极难溶	极易溶

 
（1）其中既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的气体是________。
（2）若用右图装置收集NH₃（氨气），则气体应从________端通入（填A或B）。
（3）若用排水法收集氧气，瓶内装满水气体应从________端进入。
（4）若用此图装置除去氢气中混有的HCl气体，则装置内应装的试剂为________。

混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸又能用碱石灰来干燥的是

A．H2

B．CO2

C．NH3

D．HCl