某兴趣小组为了研究硫酸亚铁晶体（）受热分解的产物，进行如下实验：
.称取ag硫酸亚铁晶体样品按如图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置质量测出的值。

(1)   硫酸亚铁晶体完全分解后装置中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色。
(2)   实验中要持续通入氮气的目的是___________________________。
(3)   小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一种物质。
.某研究所利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体（）进行热分解，获得相关数据，绘制成如图所示的固体质量与分解温度的关系图，试回答：
（1）如图中至过程的化学反应方程式________________________________。
（2）计算中为____________。

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格。

实验	小军的实验		小英的实验
方案	嗅盐与________（填一种物质名称）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	________	________
结论	嗅盐中含有NH4+	嗅盐中含有CO32-	确认了小军的实验结论
	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵

 
（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。

己知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似，甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：.HCOOHCO↑+H₂0。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

（1）装置B的作用是_____。
（2）实验结束时，熄灭各处酒精灯和酒精喷灯的顺序依次是_____（写装置序号）。
（3）若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
（4）能否将上图甲部分换成乙部分，请说明理由_____。

小明发现金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体物质。经查证黑色颗粒成分是碳，但不清楚白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（建立假设）猜想一：白色固体的成分是氧化钠。
猜想二：白色固体的成分是碳酸钠。
猜想三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
猜想四：白色固体的成分是碳酸钙。
（进行实验）步骤一：取适量白色固体于烧杯中并加入适量水，固体全部溶解，形成无色溶液。
步骤二：往步骤一中生成的溶液中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钙溶液直至白色沉淀不再产生，将其过滤。
步骤三：用pH试纸检测步骤二中获得的滤液的pH，结果呈碱性。
（查阅资料）氧化钠和水反应生成氢氧化钠(化学方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH)
（1）结合学过的知识和上述信息，写出猜想四不成立的依据：________。   
（2）写出步骤三的具体操作________。   
（3）小明根据实验现象判断假设三成立。请分析小明的判断是否合理，并说明理由。________。

小徐学习了胆矾后，又从网上收集到一些”矾类”物质的化学式，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）、皓矾(ZnSO₄·7H₂O)、绿矾(FeSO₄·xH₂O)等。通过查阅资料可知亚铁离子不稳定，加热时容易被氧气氧化成铁离子。小徐为了测试绿矾(FeSO₄·xH₂O)中结晶水含量，如图连接好装置进行实验。部分实验操作及数据如表：

步骤	操作	质量/g
1	称量石英玻璃管A(带止水夹K1和K2)	M1
2	将样品装入石英玻璃管A中，将无水硫酸铜装入B	/
3	再次称量A	M2
4	打开K1和K2，先缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热一段时间， 熄灭酒精灯，关闭K1和K2，称量A	M3
5	重复上述操作步骤	/
6	直至A质量不变	M4

 
(1)该实验中证明A中绿矾分解的证据是_____；
(2)上述操作中打开K₁和K₂，缓缓通入N₂的作用是_____；
(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____.