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我国自行研发的大型客机C919 于今年 5 月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
（2）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____（填序号）。
（1）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
（2）若要验证飞机材料中的 Fe、Cu 和Al 的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____（填序号）。
A． 硫酸铝溶液  | B． 硫酸亚铁溶液 | C． 硫酸铜溶液 |
某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用图来表示。下列对该图像理解的叙述中，正确的是( )
| A．金属活动性由强到弱：Z、Y、X | B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z |
| C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe | D．相对原子质量的大小：Z>Y>X |
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
| A．甲>丙>乙 | B．丙>乙>甲 | C．甲>乙>丙 | D．丙>甲>乙 |
某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择___________。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有________________。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：_________；方案乙：____。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案：_______________________
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择___________。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有________________。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：_________；方案乙：____。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案：_______________________
向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是
| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ |
| B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+ |
| C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ |
| D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ |
小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤 1：调节天平平衡；
步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
________________
步骤 1：调节天平平衡；
步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
________________已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是 （ ）
| A．若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3 |
| B．若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu(NO3)2 |
| C．若溶液呈蓝色，则a=1 |
| D．若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4 |
现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( )
| A．甲乙丙 | B．乙甲丙 | C．乙丙甲 | D．甲丙乙 |
已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱.将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示.下列说法错误的是 （ ）
| A．曲线a表示钾与水反应的图象，曲线b表示钠与水反应的图象 |
| B．参加反应的钠的质量小于钾的质量 |
| C．参加反应的水的质量相等 |
| D．反应后NaOH溶液的溶质质量分数大于KOH溶液的溶质质量分数 |
小明为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）
甲
乙
①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
甲
乙①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |