- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- + 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
金属冶炼是把金属从化合态变成游离态。如炼铜的方法有:
①湿法炼铜:Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu:
②干法炼铜:H2 +CuO
Cu+H2O下列有关说质错误的是
①湿法炼铜:Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu:
②干法炼铜:H2 +CuO
Cu+H2O下列有关说质错误的是| A．①湿法炼铜是利用铁的金属活动性比铜强 |
| B．②干法炼铜是利用H2具有还原性 |
| C．①.2两种方法，反应后固体质量都有增加 |
| D．①.②两种方法中所涉及的化学反应都属于置换反应 |
控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方案能达到目的是
| A．图甲比较铝.铁的金属活动性强弱 |
| B．图乙探究铁的锈蚀是否需要水 |
| C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 |
| D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 |
某同学为了测定黄铜屑（由锌、铜形成的合金）样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入到烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表：
（1）黄铜样品中锌的质量为________ g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．____
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 烧杯内混合物质量/g | 149.6 | 199.2 | 249.0 | 299.0 |
（1）黄铜样品中锌的质量为________ g．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．____
颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是： 以高纯氮气作保护气，在高温条件下用 H2 和 FeCl2 发生置换反应。生成“纳米铁”。请回答 以下问题：
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________
（2）反应中需要保护气的原因是__________
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入 到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将 铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银 白色物质；③将金属片 A 加入到溶液 B 中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___；根据实验②的现象 得出的结论是_______；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫 酸铜溶液，则金属 A 是______。
（1）写出生成“纳米铁”的化学方程式__________
（2）反应中需要保护气的原因是__________
（3）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入 到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将 铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银 白色物质；③将金属片 A 加入到溶液 B 中。
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是___；根据实验②的现象 得出的结论是_______；要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果 B 是硫 酸铜溶液，则金属 A 是______。
下列实验操作能达到实验目的的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中少量的CO | 点燃 |
| B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的铜粉 |
| C | 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀盐酸 |
| D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Cu分别加入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
实验是学习科学的基本方法。下列实验无法得到相应结论的是( )
| A．观察磁铁周围细铁屑的排列情况，判断磁铁的北极位置 |
| B．玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色，说明玉米种子含有淀粉 |
| C．水通电流电生成氢气和氧气，得出水由氢元素和氧元素组成 |
| D．光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液，表面析出红色物质。证明铁的活动性比铜强 |
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验
（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为________。
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为 Mg3N2
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的
（3）（反思与交流）
①空气中N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。
（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为________。
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为 Mg3N2
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸 放在试管口 | ________ | 证明猜想正确 |
（3）（反思与交流）
①空气中N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。
化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,三种金属的活动性顺序为锰>铜>银,现将有关三种金属随意编号为: A、B、C,并设计了如下流程:
(1)金属C 是____________，操作a的名称是_____________
(2)步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是____________________
(1)金属C 是____________，操作a的名称是_____________
(2)步骤②中，判断所加AgNO3足量的实验方法是____________________
向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）
| A．滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 Fe | B．滤出的不溶物中一定含有 Cu 肯定没有铁 |
| C．滤液中一定不含有 CuSO4 | D．滤液中一定不含有 FeSO4 和 H2SO4 |