- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
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- 金属的物理性质及用途
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- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- + 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列图像不能正确反映其对应操作的是（）
| A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH |
| B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 |
| C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 |
| D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的盐酸反应 |
某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢。就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[作出猜想]：①加入的CuSO4溶液中的SO42－使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2＋ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是_______(填序号)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请完成下表：
[得出结论]：在锌和稀盐酸反应时，加入_____________，可加快化学反应速度。
[提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么?
[作出猜想]：①加入的CuSO4溶液中的SO42－使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2＋ 使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是_______(填序号)。
[实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸。
请完成下表：
| 实验步骤 | 实验主要现象 | 实验结论 |
| 1．向a试管中加入少量NaCl晶体 | 产生气泡速度不变 | 钠离子对反应速度无影响 |
| 2．向b试管中加入少量____晶体 | 产生气泡速度不变 | 猜想①不成立 |
| 3．向c试管中加入少量Cu粉 | 产生气泡速度明显加快 | 猜想④成立 |
| 4．向d试管中加入少量CuSO4粉末 | 产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快 | 猜想③成立 |
[得出结论]：在锌和稀盐酸反应时，加入_____________，可加快化学反应速度。
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
| A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝ H2CO3 |
| B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O |
| C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ |
| D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝ 2FeCl3+3H2↑ |
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
| A．甲>丙>乙 | B．丙>乙>甲 | C．甲>乙>丙 | D．丙>甲>乙 |
X、Y、Z是三种不同的金属，小军为了比较它们的活动性强弱，取稀盐酸进行实验，反应关系如图所示。图中两圆相交部分(1、2、3)表示物质间反应的主要实验现象。根据提供的信息，你认为X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| 两圆相交部分 | 反应现象 |
| 1 | 快速冒出气泡 |
| 2 | 没有现象 |
| 3 | 缓慢冒出气泡 |
| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y | C．Z 、X、Y | D．Y、Z、X |
物质之间的反应会遵循一定的规律。下列化学反应会发生的是（）
| A．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑ |
| B．Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑ |
| C．Cu + 2AgCl =CuCl2+ 2Ag |
| D．Cu + FeSO4= CuSO4 + Fe |
铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）
（1）由用途可知，铜的物理性质有
（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活拨的有 （多选）
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某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X | C．X＞Z＞Y | D．Z＞X＞Y |
X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如表所示（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“─”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）
| | X | Y | Z | W |
| 盐酸 | √ | ─ | ─ | √ |
| Z的硝酸盐 | | √ | | |
| W的硝酸盐 | √ | | ─ | |
| A．X>Y>W>Z | B．W>X>Y>Z | C．X>W>Y>Z | D．Y>W>Z>X |