向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①∼⑤。

如表为A在不同温度下的溶解度,则在编号为①∼⑤的溶液中(下列小题均填序号):

(1)属于饱和溶液的是溶液___。(2)溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是__。
当前题号:1 | 题型:填空题 | 难度:0.99
20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。下列说法正确的是(   )
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
当前题号:2 | 题型:选择题 | 难度:0.99
小王学习了酸碱盐的知识以后,跟随老师进入实验室做相关实验,他发现当向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液时,没有明显现象产生。小王查阅资料得知:当碳酸钠与盐酸以微粒比1:1反应时,会生成碳酸氢钠,不会产生二氧化碳。随后老师给了小王一包5g的碳酸钠样品粉末(其中含有氢氧化钠和氯化钠杂质),要求小王对其成分含量进行分析。小王将这包粉末溶于足量水中配成56.76g溶液,充分搅拌后逐滴滴加7.3%的的稀盐酸,所加入盐酸的质量与产生CO2的质量关系如图所示:

(1)请写出AB段发生的化学反应方程式_______________________________________。
(2)该粉末中碳酸钠的百分含量。______________________________
(3)B点时,溶液的溶质质量分数(结果保留两位小数)。_______________
当前题号:3 | 题型:简答题 | 难度:0.99
(2017·山东菏泽)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图甲所示),科学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中的一种,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,科学小组的同学进行了如下的探究活动:

(进行猜想) 猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl。
猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH。
猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3
猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3
(查阅资料) 常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
 
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为________。
(进行实验)
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如图乙所示实验,实验过程如下:

①写出生成白色沉淀A的反应的化学方程式:_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_____。
(获得结论) 实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是____,且已变质。
当前题号:4 | 题型:None | 难度:0.99
下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度,下列说法中正确的是(  )
A.20℃时,甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B.100℃时,乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体,但溶液仍饱和
C.20℃时,甲物质的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D.20℃时,100克乙物质加入100克水中,所得溶液的溶质质量分数等于50%
当前题号:5 | 题型:选择题 | 难度:0.99
某纯碱中含有少量氯化钠杂质,为检验其纯度,小周取出 27g 纯碱样品,平均分成五份,依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为 60g),每次充分反应、待气体充分溢出后,用天平称质量(如图),得到如下表数据。请计算:

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
173.9
179.3
 
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是________g。   
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(精确到 0.1%)_______   
(3)关于所用稀盐酸的质量分数,三位同学做法各不相同(如图)。判断谁的做法正确,并分析另两位同学的错误之处。
芳芳的解法:
明明的解法:
秀秀的解法:
_______.
当前题号:6 | 题型:简答题 | 难度:0.99
实验室常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水、定量测定废水。取酸性废水样品 100g,逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)

(1)P 点对应溶液中一定存在的阳离子有________(填离子符号)。
(2)酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示,保留到 0.1%)。
(3)计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到 0.1%)。________
当前题号:7 | 题型:简答题 | 难度:0.99
取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。(精确到0.01%,请写出计算过程)

求:(1)该样品中氧化铁的质量为_______g?
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?________。   
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为多少?________。
当前题号:8 | 题型:简答题 | 难度:0.99
20 ℃时,向3个盛有50克水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠,并充分溶解。根据下表实验数据回答。
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量(克)
9
18
27
溶液质量(克)
59
68
68
 
(1)实验所得3杯溶液中,属于不饱和溶液的是________(填编号)。
(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水,需加水多少。(写出计算过程)_____________
当前题号:9 | 题型:简答题 | 难度:0.99
在制作“叶脉书签”中,需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
(l)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为________g。
(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要的一个玻璃仪器是________。
(3)本实验中,下列操作正确的是 ________(可多选)。
A.称量氢氧化钠固体时,右盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.天平平衡后的称量过程中,若指针略偏左,则可向右调节游码
D.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
E.氢氧化钠固体易潮解,称量过程尽量要缩短时间
当前题号:10 | 题型:简答题 | 难度:0.99