许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

植物的汁液	在酸性溶液中	在水中	在碱性溶液中
牵牛花	红色	紫色	蓝色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
玫瑰	浅红色	浅红色	绿色

 
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_______、______。(填植物的名称)
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成______色。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_____。(填植物的名称)

(1)市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐(FeCl₂)，对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用。请写出生成FeCl₂的化学方程式：___________________；
(2)某些可溶性的重金属(如含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺)等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能。发现某人刚刚误服少量BaCl₂，应立即采取的措施是___(选填编号)。
A 饮用适量的糖水 B 饮用适量的MgSO₄溶液
C 饮用适量的NaCl溶液 D 饮用适量的NaOH溶液

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．根据以上信息，下列说法正确的是（ ）

A．过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱

B．过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化

C．过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4价

D．测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度

小金用三个方案对"NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应"进行探究。已知：氯化钠溶液显中性②氯化铜易溶于水。请回答：
(1)方案一：先向试管中加入的2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质_____;在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_____(写出一条即可)。
(2)方案二：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，则NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。你认为方案二可以证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应吗?_______理由是______。
(3)方案三：单独使用某种物质完成该实验。下列哪两种物质单独使用成完成该实验?_____。
A pH试纸    B 铜 C 紫色石蕊试液 D 硫酸铜

为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液(主要成分为CuSO₄和H₂SO₄)进行无害化处理，制取硫酸钡(BaSO₄)和硫化铜(CuS)主要流程如下：

资料：BaSO₄、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应：Cu(OH)₂难溶于水，可与稀硫酸反应。
(1)从过滤器中分离出滤渣的成分为_____。
(2)反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为___。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na₂CO₃溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_____，说明氢氧化钠已经变质。

(2)若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl₂溶液，当实验现象a、b分别为____，则猜想Ⅱ成立。

某环保监测站取刚降下的雨水，某隔一段时间测定其pH，数据如下表。下列有关说法不正确的是 (    )

测定时间/min	0	1	2	3	4
pH	4.8	4.6	4.5	4.5	4.5

 

A．雨水酸性逐渐减弱	B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备	D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到，是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是他又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；③将滤渣干燥后称量，质量为0.5 g；④向滤液中加入10%的溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）：

（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了________。
（2）A点溶液中溶质得成分是________。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？________

小莹同学的父亲买回一袋化肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。

(1)该化肥的作用是___；
A 促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
B 促使农作物根系发达,增强抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多，籽粒饱满。
C 能促使农作物生长旺盛,茎秆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。
(2)为确定该化肥纯度(即K₂SO₄的质量分数)是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl₂溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明____。(假设化肥中的杂质不与BaCl₂溶液反应)(提示：K₂SO₄+ BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓)

某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：

（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是___________，反应的化学方程式为___________。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃．为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因是________________。
②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数。（请写出计算过程）____