- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用下图曲线表示的是（）
| A．①② | B．③④ | C．①⑤ | D．②⑤ |
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
| A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O＝ H2CO3 |
| B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl ＝NaCl+H2O |
| C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ |
| D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝ 2FeCl3+3H2↑ |
按下图连接好装置，打开止水夹a，在乙中产生的现象是__________________ ，反应片刻后夹紧止水夹a,此时乙中出现的现象是______________ ；反应的化学方程式是___________________ 。
硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
| A．甲>丙>乙 | B．丙>乙>甲 | C．甲>乙>丙 | D．丙>甲>乙 |
X、Y、Z是三种不同的金属，小军为了比较它们的活动性强弱，取稀盐酸进行实验，反应关系如图所示。图中两圆相交部分(1、2、3)表示物质间反应的主要实验现象。根据提供的信息，你认为X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| 两圆相交部分 | 反应现象 |
| 1 | 快速冒出气泡 |
| 2 | 没有现象 |
| 3 | 缓慢冒出气泡 |
| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y | C．Z 、X、Y | D．Y、Z、X |
华裔科学家高锟获得了2009年诺贝尔物理学奖，他利用光在光导纤维中的传输特性使光学通信等技术取得了突破性的成就。光导纤维的基本原料是玻璃，则光导纤维属于（）
| A．无机非金属材料 | B．有机合成材料 | C．金属材料 | D．纳米材料 |
某校科学兴趣小组的同学到钢铁厂参观调查，看到了如图所示的炼铁炉(高炉)内的部分炼铁工作流程图。
（1）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,但主要反应原理如图所示, 则氧化铁和一氧化碳反应中的
还原剂是___________；
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为95%的生铁多少吨？ _________________（结果保留整数）
（3）回学校后，同学们在实验室做了模拟炼铁的实验，分别设计了以下三套实验装置。
请你从防止空气污染、节约能源的角度分析：最合理的实验装置是___________。
（1）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,但主要反应原理如图所示, 则氧化铁和一氧化碳反应中的
还原剂是___________；
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为95%的生铁多少吨？ _________________（结果保留整数）
（3）回学校后，同学们在实验室做了模拟炼铁的实验，分别设计了以下三套实验装置。
请你从防止空气污染、节约能源的角度分析：最合理的实验装置是___________。
物质之间的反应会遵循一定的规律。下列化学反应会发生的是（）
| A．2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2↑ |
| B．Mg + H2SO4=MgSO4+ H2↑ |
| C．Cu + 2AgCl =CuCl2+ 2Ag |
| D．Cu + FeSO4= CuSO4 + Fe |
氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是___________ 。
（2）样品中单质铜的质量分数为__________________ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少____________ ？（写出计算过程）
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是
（2）样品中单质铜的质量分数为
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少