- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
以下是小王同学对科学课本中图表信息获取情况的叙述，其中不正确的是（）
| A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价 |
| B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度 |
| C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应 |
| D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生 |
下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
| A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 |
| B．将浓硫酸敞口放置在空气中 |
| C．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 |
| D．向pH=13的氢氧化钾溶液中不断加入水 |
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
Cu-Zn合金的颜色于黄金相似，经常被人误认为是黄金。为了测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
请回答下列问题：
（1）Cu-Zn合金是_________________（选“纯净物”或“混合物”）
（2）第___________次实验，Cu-Zn合金与稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算Cu-Zn合金中铜的质量分数_____________。
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 稀硫酸的质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 加入合金的质量（g） | 5 | 10 | 15 |
| 产生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
请回答下列问题：
（1）Cu-Zn合金是_________________（选“纯净物”或“混合物”）
（2）第___________次实验，Cu-Zn合金与稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算Cu-Zn合金中铜的质量分数_____________。
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入到足量稀盐酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是( )
| A．Mg和Al | B．Al和Cu | C．Cu和Ag | D．Mg和Ag |
向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）等所有物质恰好反应后，将沉淀过滤，所得滤液的溶质质量是多少g？
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）等所有物质恰好反应后，将沉淀过滤，所得滤液的溶质质量是多少g？
下列认识或说法中正确的是（）
| A．常温下可用Fe与AgCl反应来制取Ag |
| B．可用固体Cu(OH)2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 |
| C．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾 |
| D．除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液 |
市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠，小辉利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______ ________。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的实验操作是：溶解、
___ ____、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为___ ___ (填一种)
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解,对所得溶液中含有的溶质，小辉作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁。
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和___________（填物质名称）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，肯定不能选用无色酚酞溶液作为试剂的，最后，小辉选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式： ____________ ____________。
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______ ________。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的实验操作是：溶解、
___ ____、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为___ ___ (填一种)
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解,对所得溶液中含有的溶质，小辉作如下猜想：
猜想Ⅰ：溶质只有硫酸镁。
猜想Ⅱ：溶质有硫酸镁和___________（填物质名称）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想Ⅱ是否正确，肯定不能选用无色酚酞溶液作为试剂的，最后，小辉选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想Ⅱ是正确的，写出发生反应的化学方程式： ____________ ____________。
在托盘天平两边各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
④5.6克铁和6.5克锌 ⑤10克铜和10克氧化铜 ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌
①10克铁和10克锌 ②10克铁和10克氧化铁 ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
④5.6克铁和6.5克锌 ⑤10克铜和10克氧化铜 ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌
| A．①②③ | B．③④⑥ | C．①②④ | D．③⑤⑥ |
“端午节”前，质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康。但硫酸铜在农业上可用于配制农药——波尔多液。可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害。请回答：
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为______________________________。
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释。__________
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈____________状态就能知道血液的密度。
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w (H2O)=___________(请用字母表示)；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w (H2O)计算值偏小的是_________________。
（1）配制硫酸铜溶液常常用到胆矾晶体，它的化学式为______________________________。
（2）农业上配制成的波尔多液不能用金属铝罐盛放，试用化学方程式进行解释。__________
（3）测量人体血液密度的方法是：在几只试管内分别装有密度不同的硫酸铜溶液，然后向每支试管中分别滴入一滴血液，分析人员只要看到某个玻璃管中的血液呈____________状态就能知道血液的密度。
（4）下图是某同学为测定胆矾中结晶水质量分数的主要实验步骤示意图：
实验中称量得到如下数据：
| 加热前坩埚的质量/g | 加热后坩埚的总质量/g | |
| m1(坩埚) | m2(坩埚+晶体) | m3 |
| | | |
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：w (H2O)=___________(请用字母表示)；实验过程中，下列操作会使结晶水的质量分数w (H2O)计算值偏小的是_________________。
| A．加热后坩埚放在空气中冷却 |
| B．加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外 |
| C．加热温度过高，最终坩埚中固体部分变黑 |
| D．晶体尚带蓝色，即停止加热 |