合金在生产、生活中应用广泛。关于合金，下列说法错误的是( )

A．合金是混合物

B．合金依然具有金属特性

C．合金只能由金属与金属熔合而成

D．合金往往比纯金属具有更好的性能

菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是（）
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置

A．①③②

B．②①③

C．③①②

D．③②①

构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为_____________类物质。
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是___________________。
（3）写出一种不能与盐酸反应的金属_______________________（填化学式）
（4）将某金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。以下为该金属的部分性质，根据性质推断该金属的一种用途__________________。

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g／cm3	660.4℃	良好	良好	良好

 
（5）请写出利用硝酸银检验盐酸的化学方程式______________________。

实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ；（用化学式）
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是： (填序号)。
①往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
②往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
③往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸

我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术。其原理可表示为：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ ，该反应属于（）

A．置换反应

B．分解反应

C．化合反应

D．复分解反应

钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe₂O₃+3CO  Fe+3CO₂，该反应利用了CO的（）

A．可燃性

B．有毒性

C．还原性

D．密度小

下列说法符合图中漫画情景的是（  ）

A．此反应可能是复分解反应

B．金属1可能是锌，金属2可能是银

C．此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

D．比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）

A．加稀盐酸

B．放在水中

C．观察颜色

D．磁铁吸引

小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是（ ）

A．食盐水

B．汽油

C．白醋

D．洗衣粉

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验。请结合实验，按要求回答下列问题：
实验内容：探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
药品器材：可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
方案步骤：（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。	无明显变化，假设成立。
Ⅱ	能发生钝化	①取甲乙两片相同的铁片，甲片放入浓硫酸中，一段时间后取出，乙片不作处理； ②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。	，假设成立。

 
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是     。
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：   。
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：   。