在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_____________，所得固体残渣中一定含有__________。

只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是（）

A．硫酸铜溶液

B．硫酸锌溶液

C．硝酸银溶液

D．稀盐酸

等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_______________，它的相对原子质量大小的顺序是_______________________。

目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．   
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________（选填序号）．

A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料

（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________ ．   
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）₂Fe（OH）₃Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

（查阅资料）①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：________ ₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ________ （选填序号）．
a．浓硫酸   b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=________g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________ ．    
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
（查阅资料）
用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂
阶段3：FeO+COFe+CO₂．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．

在一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）

A．A

B．B

C．C

D．D