某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________（填写化学式，下同），可能含有_________．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．

以下是兴趣小组研究的课题——“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。   
（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、Ш 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是________。 

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是________。 

（3）请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素________。

下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（  ）

物质选项	A	B	C	D
X	Na2SO4	BaCl2	Cu	CaO
Y	NaCl	Ba(NO3)2	CuO	CaCl2
Z	NaNO3	BaCO3	CuSO4	CaCO3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）。

甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃）分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。

操作步骤	甲组现象	乙组现象
① 称量反应后粉末质量(g)	33.6	44.2
② 取黑色粉末用磁铁吸引	全部能被磁铁吸引	部分能被磁铁吸引
③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡	全部溶解，有气泡	部分溶解，无气泡

 
为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．Fe₃O₄是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
（2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
（3）乙组的生成物可能是________，请你通过计算证明。

下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是

选项	物质	用途	反应方程式	反应类型
A	过氧化氢	制氧气	H2O2=H2↑+O2↑	分解反应
B	稀硫酸	制氢气	2Fe+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2	复分解反应
C	生石灰	干燥剂	CaO+H2O=Ca（OH）2	化合反应
D	一氧化碳	冶炼金属	CO+CuO Cu+CO2	置换反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D