有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：

（1）步骤①中需采用是实验操作是    。
（2）固体X是    。
（3）步骤③中：需加入适量的物质是   。

归纳是学习的重要方法，小红在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出）硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变    色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式     。
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。

A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应初始温度

 

下列物质敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（）

A．固体氢氧化钠

B．石灰石

C．浓硫酸

D．浓盐酸

将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl； 猜想二：有NaCl和HCl；    猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是______。
（2）他们选用了pH试纸、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，继续进行下面的实验：

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

 
根据上述实验结果，同学们得出猜想______________是正确。
（3）评价反思：甲同学反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，将pH试纸浸入溶液中；乙同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由_____________。

为验证鸡蛋壳的成分中含有碳酸盐，可以在鸡蛋壳碎片中（）

A．加入水，若不能溶解，则有碳酸盐

B．加入石灰水，若无现象，则有碳酸盐

C．加入醋酸，若看到蛋壳表面有气泡，则有碳酸盐

D．加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则有碳酸盐

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请利用此表完成以下问题：

（1）查Cu(OH)₂的溶解性_______________。(填:“溶” 或“不溶”)
（2）请用表中物质写出一条中和反应的化学方程式______________________。

一天，某少年按下图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中变化如下：

（1）晚上不就餐时，口腔内pH一般维持在 左右。
（2）口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。若一天进行三次漱口，最佳的时间安排是（ ）

A．三次吃点心前 B．三次吃点心后 C．早、午、晚餐前 D．早、午、晚餐后

 

除去下列物质中的少量杂质 ，所选用的试剂及反应类型均正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	反应类型
A	H2O(H2O2)	足量MnO2	分解反应
B	Ca(OH)2(CaO)	适量盐酸	化合反应
C	CO2(CO)	足量CuO	置换反应
D	CuO(Cu)	足量O2	复分解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na₂SO₄；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）

A．MgSO4 NaCl	B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl	D．H2SO4 MgCl2

“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术。下表是某实验小组的一种营养液的配方。其中属于复合肥料的物质是（  ）

配方

KCl 0.2 g

KH2PO40.5 g

MgSO40.5 g

CaSO41.0 g

备注①用2 L水配制②不用硬水配制

 

A．KCl

B．KH2PO4

C．MgSO4

D．CaSO4