小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（下图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小柯同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

 
根据上述信息。小柯同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是_________________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入_______________。
（实验现象及结论）________________________________________________________。

在学习碱的性质内容时，小明做了如下实验： 

（1）写出烧杯甲出现的现象________。   
（2）请根据上述实验现象，写出A试剂的化学式________。

浣纱初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图（1）所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	食盐水	草木灰水	石灰水
加入紫甘蓝汁后的颜	红色	红色	紫色	蓝	蓝

 
（1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。

同学们利用如图装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________
（2）装置B的作用：________________
（3）装置D中紫色石磊试液变红色，说明溶液从中性变为酸性，由此能否判断CO₂具有酸性并说明判断的理由__________________

为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO₄溶液逐滴滴加到过量的饱和 NaOH 溶液中，发现在滴入 1~6 滴 CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO₄溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂ ，但实验中为何出现了异常现象。于是小明查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示： 

（1）根据小明的实验设计来分析，实验①基于的假设是少许Cu(OH)₂可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验②基于的假设是________，且实验现象支持假设。   
（2）根据实验可知饱和 CuSO₄ 溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。   
（3）若用 CuSO₄ 溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu(OH)₂ 蓝色沉淀，你对实验改进的建议是________。