小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(以下简称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。小明通过查阅资料得知NaCO3呈碱性。他根据自己的猜想设计的实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
（1）小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是________________________。
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作及现象_____________________________________ 。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又做了探究。
（3）猜想：__________________________。
（4）实验验证：(要求写出实验操作和现象)____________________，说明试液中还有NaOH。
（5）通过上述探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应密封保存。

实验室有一包白色固体可能含有硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、，硫酸铜中的一种或几种。小阳同学现做了如下实验： 
第一步：取少量白色固体加足量的水溶液，过滤得沉淀和无色溶液。 
第二步：向所得沉淀中加入一定量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液为无色。
根据上述实验现象和描述，你认为白色固体中硫酸钠________、碳酸钾________、氯化钡_________、硫酸铜_________（均填“一定有”、“一定没有”、或“可能有”）。

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-,、OH^-、SO₄^2-。经检测，甲车间的污水PH>7，则下列判断正确的是（）

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+

B．乙车间的污水中可能含有Na+

C．甲车间的污水中不可能含有SO42-

D．乙车间的污水中一定含有Fe3+

通过近段时间的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： ……等（写一条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。

下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是( )

A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl

B．Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2

C．Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH

D．CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2

地理中国栏目报道：广西某地最近突然出现了一条“变色河”，该河大多河段清澈见底，唯独在靠河岸某处呈黄褐色；不久之后，该处黄褐色会逐渐消褪，却又在较远的河中央开始出现。

（1）据此推侧：水发黄是河岸边黄土中的矿物质溶解其中的缘故，且该矿物质离子可能是_____________；
A.Cu²⁺B.Fe³⁺C . NH₄⁺

A．Ca2+

（2）对黄褐色河水取样在显微镜下观察，发现有菱形褐色物（如图所示）在移动，且在其中观察到了叶绿体。经专家调查，是菱形褐色物大量繁殖导致了河水变色。这条“变色河”出现的原因可能________________
A.村民生活污水直接排放
B.农民过度施用含N 、P 等的化肥
C.长期在河岸边堆放黄土

某混合溶液加足量稀硝酸后，有大量气泡产生。反应停止后在所得溶液中加入氯化钡溶液后，又有大量沉淀产生。此溶液可能是： a．氢氧化钠和碳酸钠b．碳酸钠和硝酸银c．碳酸钠和硫酸钠d．硫酸钾和氯化钠四种组合中的( )

A．a和c

B．b和c

C．c和d

D．b和d

若两种不同的物质互相混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（）

A．盐酸和硝酸银	B．硫酸和硝酸钡
C．盐酸和氯化钡	D．铁和稀盐酸

区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）

A．紫色石蕊

B．无色酚酞

C．硝酸银

D．氯化钡

向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是( )

A．红→蓝→紫

B．紫→蓝→红

C．红→紫→蓝

D．蓝→紫→红