- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）
| A．Fe（OH）3、CuSO4溶液、NaOH溶液 | B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸 |
| C．MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸 | D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 |
氯化镁是制取镁原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中氯化镁质量分数，进行了如下实验：先将10 g样品完全溶于水，然后把50 g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a值为_____________。
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______________________肥，可回收利用。
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是__________________。
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a值为_____________。
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______________________肥，可回收利用。
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是__________________。
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少_______________？(写出计算过程)
下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
写出物质D→A过程的化学方程式________________；其所属基本反应类型是________________________。
写出物质D→A过程的化学方程式________________；其所属基本反应类型是________________________。
田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：
（1）她重复进行实验一的目的是排除杂质的干扰。由该实验得出的结论是 。
（2）由实验二得出的结论是 _ 。
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如右表：
| 盐 | K2CO3 | NaCl | CuSO4 | Na2SO4 | FeCl3 | KNO3 |
| pH | 10 | 7 | 4 | 7 | 3 | 7 |
（1）她重复进行实验一的目的是排除杂质的干扰。由该实验得出的结论是 。
（2）由实验二得出的结论是 _ 。
晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含H2O 7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品W克加入到98克20％的稀H2SO4中，过量的酸再用20克10％的KOH溶液恰好中和。则溶液蒸发后可得到固体的质量是（）
| A．30.8克 | B．34.8克 | C．30.8～34.8克之间 | D．无法计算 |
盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中科学许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是________________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．干燥氢气
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有__________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是________________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳
D．干燥氢气
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是__________（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
相似性的背后往往是具备共同的特征，很多酸具有许多相似化学性质的原因是（）
| A．它们都是溶液 |
| B．它们都含有酸根离子 |
| C．它们都含有氢元素 |
| D．它们电离出的阳离子都是氢离子 |
2013年3月北京两会期间，安保工作异常细致、严密。为了不给不法分子可乘之机，安保人员饮用的是专用的小分子团水是显弱碱性的水，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
| A．小分子团水中的水分子之间没有间隙 |
| B．常温下该水的pH略大于7 |
| C．小分子团水中含有氢分子 |
| D．小分子团水中水分子的化学性质发生了变化 |
有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验。
(Ⅰ)：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
(Ⅱ)：向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
(Ⅲ)：向(Ⅱ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中：
（1）写出步骤(Ⅰ)中产生白色沉淀的化学方程式：（写出其中一条即可）____________________，
（2）一定不存在的物质是_______________
(Ⅰ)：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
(Ⅱ)：向(Ⅰ)过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
(Ⅲ)：向(Ⅱ)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上实验现象推断：白色粉末中：
（1）写出步骤(Ⅰ)中产生白色沉淀的化学方程式：（写出其中一条即可）____________________，
（2）一定不存在的物质是_______________