根据下列图示所得出的结论正确的是（   ）

A．，反应的平衡常数与温度的关系，说明该反应的

B．，与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b→c时间段内反应速率最快

C．，常温下和的沉淀溶解平衡曲线，若时，两者的相等

D．，常温下的和溶液分别加水稀释时的变化曲线，说明两者的电离平衡常数

常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系

B．a点溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C．H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)＝10－4.3

D．交点b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

25℃时，将浓度均为的溶液和溶液按体积分别为V_a和V_b混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（   ）

A．曲线Ⅰ表示溶液体积	B．点存在
C．电离平衡常数	D．向点溶液加入，水的电离程度减小

常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol•L-1)	NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

 
请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。