- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 水的电离及溶液的酸碱性
- + 弱电解质的电离
- 强电解质和弱电解质的判断
- 弱电解质的电离平衡
- 弱电解质电离平衡的影响因素
- 盐类的水解
- 沉淀溶解平衡
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
＝1×10-8，下列叙述错误的是| A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L |
| B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-) |
| C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ )＞c(Cl-) ＞c (NH3·H2O)＞ c(OH-) ＞ c(H+ ) |
为了进一步探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20 mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 mL0.1 mol/L的亚硫酸钠，20 mL0.1 mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
| | c(SO32-) | c(HSO3-) | c(H2SO3) | 褪色速度 |
| Na2SO3溶液 | 大 | 小 | 小 | 快 |
| NaHSO3溶液 | 较上面_____ | 较上面______ | 较上面______ | 慢 |
②根据实验和分析，得出的结论是_________；理由是____________________。
对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B．由H2O电离出的c(H+) 1.0×10-12 mol/L |
| C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
| D．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02 mol/L |