- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 强电解质和弱电解质的判断
- + 弱电解质的电离平衡
- 弱电解质的电离方程式
- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 电离平衡常数及影响因素
- 应用电离平衡分析生活中实例
- 弱电解质电离平衡的影响因素
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
K、Ki、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ）
| A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中Kw不相等 |
D．2SO2+O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |
25℃时，将浓度均为
的
溶液和
溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持
，且生成的
可溶于水。已知
与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）
的溶液和溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知与混合液pH关系如图。下列说法错误的是（ ）| A．曲线Ⅰ表示溶液体积 | B． 点存在 |
C．电离平衡常数 | D．向 点溶液加入 ，水的电离程度减小 |
常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( )
| A．将溶液稀释到原体积的10倍 | B．加入适量的氯化铵固体 |
| C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 | D．通入氨气 |
20℃时向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) |
| C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数:
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
| A．pH相等的四种溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d＜b＜c＜a |
| B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物质的量多 |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+) |
下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
①HNO2溶液与NaHCO3溶液混合，放出气泡
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol·L -1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L-1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1mol·L -1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH>2
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．①③④ | D．①④⑤⑥ |
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）A． | B． | C． | D． |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A．用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
盐酸与过量铁粉的反应，若加入CH3COONa(s,适量)，则有（ ）
| A．反应速率减缓 | B．产生氢气的总量不变 |
| C．溶液的pH减小 | D．溶液中c(OH-)减小 |
在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中
_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。
（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。
（1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中
_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。（2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。
（3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。
③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。