题库 高中化学
题干
研究 CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反应速率 v正 −v逆＝k正p(CO)•p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，
=____________。
（1）T1 K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)
CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。
（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)
CH3CHO(g)，反应速率 v正 −v逆＝k正p(CO)•p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。答案(点此获取答案解析）
2SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为
2 NH3
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
CH3OH (g)+H2O (g) △H=-Q kJ/mol (Q＞0)