已知合成氨反应的浓度数据如表：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

	N2 + 3H22 NH3
起始浓度 mol/L	1.0	3.0	0
2 秒末浓度 mol/L	0.6	1.8	0.8

 

A．0.2 mol/(L·s)	B．0.4 mol/(L·s)
C．0.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

研究 CO、CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）T₁ K 时，将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g) ，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

由表中数据计算：0～5.0 min 内的平均反应速率 v(CH₃OCH₃)＝__________，该温度下平衡常数 K＝_______________ 。
（2）在 T₂ K、1.0×10⁴ kPa 下，等物质的量的 CO 与 CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g) CH₃CHO(g)，反应速率 v_正 −v_逆＝k_正p(CO)•p (CH₄)－k_逆p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，P为气体的分压（气体分压P＝气体总压 P总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数 K_p＝4.5×10^-5(kPa)^-1，则 CO 转化率为 20%时，=____________。

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

 
0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = __________，250s时，H₂的转化率为____________。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是_______
a．降低温度    b．增大压强   c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气    e．及时分离NH₃

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L^-1 降到 0.2mol•L^-1 所需要的时间为

A．10s

B．大于 10s

C．小于 10s

D．无法判断