1.简答题- (共1题)
1.
食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaC)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________
(2)装置A的作用是__________________装置C的作用是________________
(3)缓缓通入空气的目的是___________________
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是_______________________
设计思路:用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
(1)装置D中发生反应的化学方程式为_____________________
(2)装置A的作用是__________________装置C的作用是________________
(3)缓缓通入空气的目的是___________________
(4)若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是_______________________
2.选择题- (共14题)
2.
碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。请判断下列说法中错误的是
| A．该反应属于复分解反应 | B．反应前后溶液的PH值降低 |
| C．反应前后，溶液的总质量保持不变 | D．反应能进行，是因为有沉淀生成 |
3.
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（ ）
根据溶液变红这一现象说明样品中含有（ ）
| A．CaCl2 | B．Na2CO3 | C．NaOH | D．Na2CO3和NaOH |
6.
下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
| A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- | B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
| C．Cl-、K+、SO42-、Na+ | D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
12.
氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是
| A．氯化铵属于酸 |
| B．氯化铵是一种复合肥 |
| C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 |
| D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 |
3.填空题- (共13题)
16.
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管__________相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→______。
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管__________相连，当装置C中产生______的现象时即达到实验目的。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，导管口的连接顺序应是a→b→c→______。
17.
有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 ________，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。
（2）写出蓝色沉淀的化学式 ________。
（3）白色固体是 _________，它与盐酸反应的化学方程式为 ________，该反应所属基本反应类型为 ________。
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是_________。
（1）操作a的名称是 ________，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ________。
（2）写出蓝色沉淀的化学式 ________。
（3）白色固体是 _________，它与盐酸反应的化学方程式为 ________，该反应所属基本反应类型为 ________。
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_________（填“正确”或“错误”）的，理由是_________。
18.
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如右图所示的图像。请根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是_____。
（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为_____。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（计算过程）__________
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将_____。（选填“偏大”、“不变”或“偏小)
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是_____。
（2）在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时，溶液中所含的溶质为_____。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（计算过程）__________
（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将_____。（选填“偏大”、“不变”或“偏小)
19.
BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为多少克? __________
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数? __________
20.
科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入10g | 第二次加入10g | 第三次加入10g | 第四次加入10g |
| 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g |
请计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_______
(2)所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？_______
(3)4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？_______
21.
《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多科学知识。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是________
（2）另一期节目，蓝色的“污水”中注入“神秘水”后立即变的澄清透明．“污水”是单宁酸和硫酸亚铁溶液混合后发生一系列化学反应形成的；加入无色的“神秘水”草酸后反应原理为：2C76H49O46Fe+H2C2O4═2C76H50O46Fe+2X，则X的化学式为________。
（1）其中一期节目，队员用水枪将某无色溶液喷射到对方的“名牌”上，“名牌”立即变红色，若无色溶液为酚酞溶液，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是________
| A．白酒 | B．柠檬酸 | C．食盐溶液 | D．纯碱溶液 |
22.
某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH_______（填“＞”、“＜”或“=”）7。
| 溶液名称 | 白醋 | 稀盐酸 | 氯化钠溶液 | 蒸馏水 | 石灰水 | 氢氧化钾溶液 |
| X汁液 | 红色 | 红色 | 紫色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH_______（填“＞”、“＜”或“=”）7。
23.
根据下表中的信息填空：
（1）其中酸性最强的是___________ ；
（2）鸡蛋清是________性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会_________ （填“变大”“变小”或不变）。
| 物质 | 氨水 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 8.5-10.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.0 |
（1）其中酸性最强的是___________ ；
（2）鸡蛋清是________性；
（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会_________ （填“变大”“变小”或不变）。
25.
如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的PH值逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包括酚酞）______；
（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________。
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______（填选项）。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的PH值逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是（不包括酚酞）______；
（3）请用文字解释整个过程温度变化的原因________。
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______（填选项）。
| A．品尝烧杯中溶液的味道 | B．直接用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 |
| C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色 | D．加氯化钡溶液并观察现象 |
26.
石灰石是常见的主要矿石之一，学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取来稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）表中m的数值是__________；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。__________
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量（克） | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量（克） | 1.76 | 3.52 | m | 4.4 |
（1）表中m的数值是__________；
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。__________
27.
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，用图1总结了NaOH的四条化学性质．
(1)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（__________）
A Na2CO3 B HCl C FeCl3 D Ba(NO3)2
(2)依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为：_________________．
(3)同学们想用图2表示反应②的微观实质，反应后A处烧杯中存在的离子有_________________。
(1)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是（__________）
A Na2CO3 B HCl C FeCl3 D Ba(NO3)2
(2)依据反应④，NaOH溶液可以吸收工业尾气中的SO2气体，其化学方程式为：_________________．
(3)同学们想用图2表示反应②的微观实质，反应后A处烧杯中存在的离子有_________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(1道)
选择题:(14道)
填空题:(13道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：28