有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____；
②上述过程中通入CO₂产生白色沉淀的化学式是_____；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式_____。

氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中科学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去，“－”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论中，错误的是( )

A．若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙

B．若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜

C．若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液

D．若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M

小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了下图所示的实验。

（1）实验过程中看到的现象是 。
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入    （填字母）。

A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液

 
(3)写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式：     。

取少量碳酸氢钠（NaHCO₃）粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有__________________生成（填化学式）。
（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有__________________（填编号）。

A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应 B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C．加热时NaHCO3比Na2CO3易分解 D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

 

某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（实验过程）
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
（回答问题）
（1）为使样品完全反应的正确操作是_____（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中

B．样品转移到硫酸溶液中

（2）根据实验结果分析：通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为________。
（3）（反思）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。
A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量