小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
（提出问题）氢氧化钠是否完全变质？
（猜想与假设）①部分变质，固体是 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物；②全部变质，固体是Na₂CO₃。
（查阅资料）①Na₂CO₃ 溶液与 FeC1₃ 溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl 溶液和 BaCl₂ 溶液均呈中性。
（进行实验）

步骤	实验操作	实验现象
1	取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解	固体全部溶解
2	取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的 BaCl2 溶液	产生白色沉淀
3	取 ▲   于另一试管中，再加入少量 FeCl3溶液	产生红褐色絮状沉淀

 
（1）（解释与结论）
①请将步骤 3 实验操作补充完整________；
②步骤 2 加入过量 BaCl₂ 溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物。
（2）（交流与评价）小科同学把步骤 3 中的 FeCl₃ 溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是 NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物。你认为是否合理？________

剑蝴同学在实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。剑蝴叫来小邵和小柯，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；
（1）剑蝴取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此剑蝴认为白色粉末是Na₂CO₃。请判断剑蝴所得结论是否正确，并简述理由_________________。
（2）小邵取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小邵认为白色粉末是NaOH。请判断小邵所得结论是否正确，并简述理由________________。
（3）小柯取少量白色粉末溶于水，液中加BaCl₂试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③，小柯继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验操作是______________。

固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程根据实验现回答

（1）写出下列物质的化学式：A_____  B_____  C_____
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。

下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）

A．锌与稀硫酸	B．烧碱与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸	D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

由此得出的结论正确的是（   ）

A．一定含有CaCO3和Ca（OH）2

B．一定含有Ca（OH）2，可能含有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2

D．一定含有CaCO3，可能含有Ca（OH）2