在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）

A．Na2CO3溶液、KCl溶液

B．BaCl2溶液、KOH溶液

C．FeSO4溶液、NaNO3溶液

D．CuO、Na2SO4溶液

硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：
（1）碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显___色，因为它们部具有___离子。
（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl₂溶液，能发生反应的物质是________（填化学式），化学方程式是_________________________。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学式为_____。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

A．Na+、Cl-、H+、CO32-	B．Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．NO3-、OH-、Cu2+、Na+	D．K+、Mg2+、Cl-、NO3-

在研究酸的性质时，小明用大小、外形均相同的铝片分别和pH相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外发现：铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观的角度分析得出：pH相同的盐酸、硫酸，所含的氢离子浓度相同，导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起。于是小明提出了如下的假设：
①Cl^－能促进铝和酸的反应，SO₄^2-对反应无影响；
②Cl^－对反应无影响，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应；
③Cl^－能促进铝和酸的反应，SO₄^2-能抑制铝和酸的反应。
为了验证假设，小明进行了如下实验探究：

组别	相同的铝片	pH＝3 的酸	反应片刻后添加的试剂（少量）	添加试剂后的反应现象
1	1g铝片	5ml硝酸	Na2SO4	无明显变化
2	1g铝片	5ml硝酸	NaCl	明显加快

 
针对小明的上述探究过程，回答下列问题：
（1）从上面的实验探究中，可以得出正确的是假设________。（填写序号）
（2）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl，能否完成探究任务？____（填“能”与“不能”），请说明原因。_________________________

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是________ ．
a．钠属于金属元素  b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺  d．钠在化学反应中易得到电子   
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________ 　；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为　________ ．   
（3）配制一瓶如图2溶液需氯化钠________；制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数________  6%（填“＞”、“＜”或“=”）．   
（4）已知2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ． 实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）
_______
（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中．工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛．若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？   
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