探究原子结构的奥秘。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来；
（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的；

（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。   
（2）1um 金箔包含了 3000 层金原子，绝大多数 α 粒子穿过后方向不变，说明______；   
A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______。   
A.不可再分的实心球体   B.正负电荷均匀分布   

A．核位于原子中心，质量集中在核上

镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa₂O₄（或ZnO·Ga₂O₃）。镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH)，其化学反应模型如图所示。下列叙述中，错误的是（  ）

A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价

B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变

C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物

D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源

Og是一种人工合成的化学元案，其核外电子数为118，相对原子质量为297，则Og原子的核电荷数是（  ）

A．297

B．118

C．179

D．415

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

A．13C与15N有相同的中子数	B．13C与12C有相同的中子数
C．15N与14N的核电荷数相同	D．15N的核外电子数与中子数相同

国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。铟元素部分信息如图所示，下列说法正确的是（）

A．铟是非金属元素	B．铟的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的中子数为49	D．铟原子的核外电子数是49

化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,和各取一个原子相比较,正确的是

A．不同种原子

B．不是同位素

C．中子数相同

D．电子数不同

根据信息回答下列问题：   
（1）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子¹³¹I），有关¹³¹I（碘-131）的相关报道成为热门话题。¹³¹I原子中含有53个质子，78个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子¹²⁷I，它和¹³¹I同属于碘元素。¹²⁷I原子的质子数为________   
（2）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为________

下列是关于水蒸发致冷现象的解释，
① 水分子运动速度有大有小；
② 剩余的水内能减少，温度降低；
③ 剩余的水分子运动速度相对较小；
④ 速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。
此解释合理的顺序是（）

A．① ④ ③ ②	B．② ③ ① ④
C．③ ① ④ ②	D．④ ③ ② ①

金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图,则

A．发生剧烈反应产生大量白雾

B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C．氯原子在反应中失去电子形成带负电荷的氯离子

D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同

1911年物理学家卢瑟福用束带正电的、质量比电子大得多的粒子轰击金箔来探究原子的内部结构,根据实验现象提出原子的核式结构。该实验说明

A．绝大多数粒子穿过金箔方向不变,说明原子所带正电是均匀分布的

B．极少数粒子发生大角度的偏转,说明任何实验都存在一些偶然现象

C．原子全部正电荷和几乎全部质量都集中在体积较小的原子核里

D．带负电的电子在核外空间里绕着核旋转