取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

（1）写出BC段相关的化学方程式是 。
（2）E点时的溶液中溶质含 （填化学式）。

测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是（）

A．食醋可以用于去除水垢

B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

C．清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红

D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬

室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃）。硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H₂S + H₂SO₃ ="=" 3S↓ + 3H₂O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）

A．	B．
C．	D．

我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。下列图像中，符合冲洗过程中土壤酸碱性变化的曲线是(    )

A．	B．
C．	D．

某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH^-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH^-离子变少，酚酞试液又变无色。
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：   。
（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是 。
（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?

实验步骤	设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

 
（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。

实验方法	可能观察到的现象	相应结果或结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。	保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。

 

下列说法正确的是（）

A．PH=13的溶液一定是碱

B．PH越小，则酸性越弱

C．碱性溶液中加入水PH将增大

D．滴入酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性

将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下列图像中符合事实的是（m为水的质量，）（ ）

A．

B．

C．

D．

如图所示是稀硫酸与40 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系图．请回答下列问题：

（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质_________g．
（2）据图分析在实验操作过程中应是往__________溶液中滴加另一种溶液．
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到的实验___________时，反应获得的溶液pH恰好为7．

在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱。且H₂S在水中的溶解度小于SO₂。在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生反应如下：2H₂S+ H₂SO₃==3S↓+3 H₂O。以下是向H₂SO₃溶液通入H₂S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（ ）

A．	B．
C．	D．