工业生产中，可用盐酸清洗钢铁表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入（  ）

A．食盐

B．生石灰

C．固体氢氧化钠

D．浓硫酸

图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图中a仪器的名称：____________
（2）b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，' ）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生__________________

用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是 。

（8分）向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称得滤液总质量为3m 。
（1）（5分）计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数（最后结果精确到0.1%）；
（2）（3分）请建立坐标系绘制上述滴加过程中各种不同离子的数目随硫酸镁溶液的不断加入而变化的关系图。

已知某溶液中存在五种离子，各离子间的个数比为：Cl^－∶SO₄^2－∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（）：

A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+

小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红，Na₂CO₃溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液能使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH^－，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如下图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

（1）Na₂CO₃属于    （填“酸”、“碱”、“盐”）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了 ；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是 ；
（4）实验Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl₂溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了   （提示：CaCl₂溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的CO₃^2-－可以使酚酞试液变红；

（6分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填入空格：
（1）改良酸性土壤的碱 ；（2）可做干燥剂的氧化物   ；
（3）可做建筑材料的盐 ；（4）汽水中含有的酸     ；
（5）厨房中常用的调味品  ；（6）相对分子质量最小的有机物    。

二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H₂SO₃）。硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H₂S + H₂SO₃ ="=" 3S↓ + 3H₂O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）

A．	B．
C．	D．

某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验．

（1）B实验中发生反应的化学方程式为________________________．
（2）A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中（如图C所示），混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀．同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
猜想:
小明猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄；
小光猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：滤液中的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：滤液中的溶质还可能是________________________．
讨论:你认为__________________的猜想一定不合理．如果滤液为无色，还可排除__________________的猜想，理由是______________．
实验:若小光的猜想正确，请完成下表的方案．

实验步骤	预想的实验现象	实验结论
取少量滤液与试管中，滴入____	______	小光的猜想正确

 

在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四种白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来：
步骤一：取四种固体各少量，分别放入4支试管中，各加入适量的水，观察。根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出_____________；
步骤二：鉴别余下物质。具体操作方法及相关现象、结论为：_________________________________，有关反应的化学方程式为___________________________。