亚硝酸钠（NaNO2）是一种淡黄色或白色晶体，有咸味，易潮解， 易溶于水，其水溶液呈碱性；在 320℃时能分解产生氧化钠固体、 一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。亚硝酸钠有毒性，能将人 体血红蛋白中的+2 价亚铁离子转化为+3 价铁离子，使血红蛋白失 去携氧能力，因此误服亚硝酸钠会使人中毒。

（1）根据生活经验，试推断 NaNO2 中对人体具有毒性的微粒是（用 符号表示）____。
（2）利用亚硝酸钠溶液进行如图所示的实验，试管 B 中可能产生的实验现象是_______。

有一白色固体，它是由 Ba(NO₃)₂、MgCl₂、Na₂CO₃和 MgSO₄等中的三种物质混合而成的。现对该固体进行了如下实验：
①取样，加足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液 B。
②在白色沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入足量Ba(OH)₂ 溶液，又得到白色沉淀；再加入足量的稀硝酸，
仅观察到沉淀部分溶解的现象。请回答：
（1）原白色固体由________组成。
（2）实验③中沉淀溶解的化学方程式为：______________________。

某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞试液时，发现溶液变成红色，过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。

（提出问题）
溶液的红色为什么会变成无色呢？
（猜想与假设）
猜想一：可能是NaOH与空气中的CO₂反应了。
猜想二：可能是酚酞与空气中的O₂反应了。
猜想三：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
（讨论交流）
（1）小组同学集体讨论后认为猜想一不正确，原因是_____。
（设计并实验）
（2）为了验证猜想二，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中从_____(选填“a”或“b”)口通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽，然后通过注射器滴入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。故猜想二错误。
（3）为了验证猜想三，小组同学继续进行如下实验探究：

由此得出结论：_____。
（拓展延伸）
小组同学查阅资料得知，酚酞(以H₂In表示)其实是一种极弱的酸，在pH值为8～10的环境中才能正常工作，当pH值过高时，其结构发生改变，致使它变为无色，遇碱溶液变红的变化可表示为：H₂In(无色)  In^2－(红色)。
据此信息写出H₂In与NaOH反应使溶液变红的化学方程式：_____。

有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种．小科同学为探究其成分做了以下实验：
I．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
II．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示．
请回答下列问题：
（）AB段观察到的现象是____________________．
（）C点时，溶液中一定含有的溶质是____________________．

过氧化钙又称二氧化钙(化学式CaO₂)，是一种无毒、无臭、难溶于水的白色结晶粉末。遇水发生化学反应，化学方程式为2CaO₂＋2H₂O=2Ca(OH)₂＋O₂↑。在鱼类养殖中，人们经常会向鱼塘中加入适量过氧化钙，则下列关于过氧化钙这种用途的说法错误的是(　　)

A．使用过氧化钙可以使鱼塘中水溶液的pH降低

B．过氧化钙无毒、无臭、难溶于水，对鱼塘中水体造成的污染较小

C．使用过氧化钙可以增加鱼塘水中的溶解氧

D．使用过氧化钙可以降低鱼塘水中的二氧化碳含量

从HCl、NaCl、NaOH、 Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合,可能得到澄清溶液的组合有许多种.

(1)若混合后溶液质量减小,可能的组合有_____________(填写化学式)
(2)若混合后溶液质量不变但发生了化学反应,有关化学方程式为________________________
(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中,若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系,则这样的组合可能是_____________

某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
（1）（提出向题1）试剂是否变质？
（猜想）①没有变质，成分是氢氧化钙②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
（进行实验1）

步骤	操作	现象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	________	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的________	________

 
（提出问题2）如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
（进行实验2）小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式________ ．
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全．
（2）（反思与评价）
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是________ ．
（2）小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是________ ．
（3）（交流与讨论）
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是________ ．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后总质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

 
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？______
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ₁），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ₂），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为________　。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。____________（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。钙片中的其它成分不与盐酸反应。

三氧化二碳(化学式C₂O₃)通常情况下是一种无色无味的气体,可溶于水,与水反应生成草酸,且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错的是(    )

A．C2O3中碳元素的化合价为+4价

B．三氧化二碳具有还原性

C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳

D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐

某兴趣小组用 10g 存放已久的镁条与溶质质量分数为 49%的稀硫酸反应,测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)。计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)

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