甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，化学反应方程式为：，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选________（填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中__________（填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则所选仪器的接口连接顺序为： G—H—____—____（填字母）。
（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：__________。

如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是 (    )

	试管内物质	胶头滴管内物质
A	氢氧化钠固体	水
B	氧化铁	稀盐酸
C	氯化钡溶液	稀硫酸
D	二氧化碳	氢氧化钠溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：（所选装置均填序号）

（1）写出指定仪器名称：①___________________，②_________________。
（2）如何检查装置A的气密性？________________________________________________________
（3）实验室制取和收集气体时应选用_______________两装置相连接，检验集气瓶中是否收集满的方法是__________________________________________________。
（4）实验室用制取时，用排水法收集完毕后，停止实验时的操作顺序依次是___________________________________________________。
（5）将12g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，完全反应收集所制氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为11.04g。求的质量。先求生成的质量是_____________g，再求质量是___________________g。

硝酸铜(蓝色固体)是一种重要的工业产品,小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物.

实验步骤
步骤Ⅰ:用如图甲所示装置加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色、有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃;
步骤Ⅱ:将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸,发现固体全部溶解,得到蓝色溶液;
步骤Ⅲ:在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置,重新进行加热硝酸铜的实验,发现集气瓶中气体呈无色,也能使带火星的木条复燃.
查阅资料
①含氮化合物中,只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体.
②在相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比.
请回答:
(1)硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体,可见NO₂具有沸点__________(选填“高”或“低”)的性质;步骤Ⅲ的集气瓶中的无色气体是_____________ 
(2)综合分析实验结果及相关信息可知,Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为________________
(3)依据实验步骤Ⅰ的现象以及细线②,可以推出NO₂可能具有助燃性的结论,理由是_______

在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。请回答：

（1）可用于实验室制取CO₂的发生装置和收集装置是________ ；

A．①与③，

B．①与④，

C．②与③，

D．②与④

（2）写出实验室制取CO₂的化学方程式　________ ．
（3）利用装置③收集的气体具有的性质是________ ．