- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- + 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
默写金属活动性顺序表K、Ca、________、________、________、________、________、Sn、Pb、（H）________、________、________、Pt、Au
科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。请回答：
（1）通过分析，__________试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分混合后过滤，得到不溶物和滤液，并向不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，则不溶物中一定含有____________。
（1）通过分析，__________试管的实验是多余的。
（2）去掉多余的实验，同学们将剩下两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分混合后过滤，得到不溶物和滤液，并向不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，则不溶物中一定含有____________。
一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）
| A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 |
| B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大 |
| C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 |
| D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 |
小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率，小叶设计并完成以下实验，探究其原因。（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用）
（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式_____。
（2）第一组实验中B处的待填的固体是_____。
（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是_____。
| 组别 | 第一组 | 第二组 | ||
| A | B | C | D | |
| 固体 | 锌片 | 待填 | 铁片 | 绑有铜片的铁片 |
| 30%硫酸溶液（mL） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 产生气泡快慢 | 快 | 明显加快 | 慢 | 明显加快 |
（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式_____。
（2）第一组实验中B处的待填的固体是_____。
（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是_____。
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）
| A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 |
| B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 |
| C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 |
| D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余 |
小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
（查阅资料）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
（提出问题）测定黄铜中锌、铜的质量分数。
（实验原理及实验方案设计）（略）。
（探究实验）
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤，______(请将此实验步骤补充完整)。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
（反思与评价）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（拓展探究）
（1）重复（探究实验）步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_______。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：
（查阅资料）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
（提出问题）测定黄铜中锌、铜的质量分数。
（实验原理及实验方案设计）（略）。
（探究实验）
（1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_______。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。
（2）将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
（3）将小烧杯中的混合物过滤，______(请将此实验步骤补充完整)。
（4）称取固体的质量为bg。
（5）计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
（反思与评价）在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（拓展探究）
（1）重复（探究实验）步骤1。
（2）将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_____。
②同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为_______。
③设计一种实验方案来验证以上猜想：
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | ______ | 猜想①成立 |
| ______ | 猜想②成立 | ||
| 方案二 | ______ | ______ | 猜想①成立 |
| _______ | 猜想②成立 |
黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________ 。
（2）溶液A中的金属阳离子有_________________________ （填化学式）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为____________________ ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____________________ 。
（4）溶液A_______________ （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为
（2）溶液A中的金属阳离子有
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为
（4）溶液A
现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
| A．Y＞X＞Z | B．X＞Y＞Z | C．X＞Z＞Y | D．Y＞Z＞X |
下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）
| A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
| B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ |
| C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 |
| D．木炭在氧气中完全燃烧：2C+O2点燃2CO2 |