- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- 水
- 空气
- + 金属
- 金属的物理性质及用途
- 材料制造与环境保护
- 新型材料
- 材料与人类社会发展
- 金属的回收利用及其重要性
- 废弃金属对环境的污染
- 金属资源的保护
- 铁锈的主要成分
- 金属锈蚀的条件及其防护
- 金属元素的存在及常见的金属矿物
- 金属活动性顺序及其应用
- 金属的化学性质
- 常见的金属和非金属的区分
- 合金与合金的性质
- 金属的冶炼
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
下列物质间比较的说法中不正确的是
| A．熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一） | B．硬度：黄铜大于铜 |
| C．铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO | D．铜和铁生锈的难易：铜比铁难 |
往Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是
| A．滤液中一定有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 |
| B．滤液中一定有Fe（NO3）2 ， 一定没有Cu（NO3）2 |
| C．滤液中一定有Fe（NO3）2 ， 可能没有Cu（NO3）2 |
| D．滤渣中一定有Fe，可能有Cu |
某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________（填写化学式，下同），可能含有_________．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有________（填写化学式，下同），可能含有_________．
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有________种金属．
（3）反应后得到滤渣的质量________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．
某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜．
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
________________________
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是________．
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是________．
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
________________________
小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a ________ ；b________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ________ %。
（1）仪器识别：a ________ ；b________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ________ %。
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是
A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 | B．甲是碳酸钠 |
| C．戊是氯化钡 | D．图中发生复分解反应个数为3 |
金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________（填序号）．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________（填序号）．
| A．将X放入CuSO4溶液中能反应 | B．将X放入CuSO4溶液中不能反应 |
| C．将X放入FeSO4溶液中能反应 | D．将X放入FeSO4溶液中不能反应 |
| E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应． |
a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2．下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）
| A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b | B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c |
| C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c | D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z |
不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
（1）（猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：________
（2）（实验和探究）
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是________ ．
（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________ ；②________ ．
（1）（猜想和假设）根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu
猜想二：Al Cr Cu
猜想三：
（2）（实验和探究）
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 分别取三支试管，向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中． | 铝片表面产生的气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢， 溶液变蓝色； 铜片无明显现象． | 猜想 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 |
（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是
（总结与归纳）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①