向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（   ）

A．滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 Fe	B．滤出的不溶物中一定含有 Cu 肯定没有铁
C．滤液中一定不含有 CuSO4	D．滤液中一定不含有 FeSO4 和 H2SO4

小科为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(    )

	X	Y	Z	W
稀盐酸	√	—	—	√
Z的硝酸盐溶液		√
W的硝酸盐溶液	√		—

 

A．Y>Z>X>W

B．X>Y>W>Z

C．X>W>Y>Z

D．W>X>Y>Z

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄ ，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________ ．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________ ．
（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是________ ．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为 ________ ．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（_________）．

A． 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B． 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C． 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D． 在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________ ．（填写步骤编号）

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）

A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余

C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余

科学兴趣小组在研究“铜、铁、锌三种金属的活动性强弱”的实验时发现：将锌粒放入CuSO₄溶液中开始时有少量气泡，一段时间后锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质．同学们对此问题进行探究。
（查阅资料）锌粒放入CuSO₄溶液后会导致CuSO₄溶液中H^＋浓度减小（pH变大），从而生成Cu（OH）₂，Cu（OH）₂再分解生成CuO。
（问题1）黑色粉末状物质是什么呢？
（建立假设）①黑色粉末可能为CuO；②黑色粉末可能是由Cu、CuO和Zn组成的混合物．
（实验过程）

实验步骤	实验现象
①将黑色粉末状物质放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液，充分振荡；	有无色气体产生；溶液呈淡蓝色
②过滤	有红色固体

 
（结论）通过对实验现象的分析，可以判断该黑色粉末的组成中存在  和CuO；请用化学方程式解释CuO发生的反应  。
（讨论）如果要在锌粒与CuSO₄溶液的反应中获得预期的红色物质，实验中的改进方法是  。