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小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有（ ）
①
②和
③和
④，和
①
②和 ③和 ④，和| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是( )
| A．反应过程中有热量放出 |
| B．0-50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜 |
| C．60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因 |
| D．100s后温度降低是因为反应停止的原因 |
下列属于复分解反应的是( )
| A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | B．CaCO3 CaO+CO2↑ |
| C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O | D．4P+5O2 2P2O5 |
如图，在细玻璃管两端固定铁圈和银圈，用细线在玻璃管中点悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的大烧杯中。放置一段时间后，可观察到的什么现象？并对此现象作出合理的解释。________
探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或_____ 现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量_______ （选填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是_______ 。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。实验开始前，两瓶内的液面处于相同水平面，两个长颈漏斗内的液面与瓶内液面相平。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状，大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快，或
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
| A．滤出的固体中一定含有铜 |
| B．滤出的固体可能含有铁和镁 |
| C．滤液中可能含有硫酸铜 |
| D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
镍及其化合物存在下列反应：①
；②
；③
，以下分析正确的是（ ）
；②；③，以下分析正确的是（ ）| A．反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化 |
| B．镍能与硝酸银溶液发生反应 |
C． 和 均属于氧化物 |
| D．反应①是置换反应，反应③是复分解反应浓疏酸 |
为验证锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲、乙所示实验。
（1）若甲中观察到现象是_______ ，可以证明三种金属中锌活动性最强，铜最弱。
（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有________ （填写序号）
①Zn2+、Fe2+ ②Zn2+、Cu2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Zn2+、Fe2+、Cu2+
（1）若甲中观察到现象是
（2）实验乙：将实验甲中试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应一段时间后过滤，在滤渣中加入硫酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子的可能组成有
①Zn2+、Fe2+ ②Zn2+、Cu2+ ③Fe2+、Cu2+ ④Zn2+、Fe2+、Cu2+