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- 科学、技术、社会、环境
某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
（1）取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克；
（2）将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见图）。求：
①稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的铁的质量；___
②与硫酸铜反应的铁的质量；_____
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和_________ 8.5克（选填“＞”“＜”或“＝”）。对此结果做出你的解释。
（1）取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克；
（2）将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见图）。求：
①稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的铁的质量；
②与硫酸铜反应的铁的质量；
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和
在硝酸银、硝酸钠和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中无气泡产生，滤液中一定存在的金属离子是（）
| A．Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+ | B．Cu2+、Fe2+和Na+ |
| C．Fe2+和Na+ | D．只有Na+ |
某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量，设计了以下探究实验
实验探究：（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。
步骤3：在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的物质过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g。
交流讨论：（1）步骤2目的是
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是 ：
得出结论：
（3）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效。
（4）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量 克。（只写出结果）
查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量，设计了以下探究实验
实验探究：（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。
步骤3：在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的物质过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g。
交流讨论：（1）步骤2目的是
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是 ：
得出结论：
（3）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效。
（4）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量 克。（只写出结果）
等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是_______________，它的相对原子质量大小的顺序是_______________________。
某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）
| A．滤渣中一定含有铁、银、铜 |
| B．滤渣中一定含有银，可能含有铜 |
| C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 |
| D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。 |
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；
（2）当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为___________________。
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点／℃ | 1083 | 419. 6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；
（2）当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为___________________。
下列图像能正确反映其对应关系的是（）
| A．图A表示等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 |
| B．图B表示向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| C．图C表示一定量的稀硫酸与锌片反应 |
| D．图D表示向氢氧化钠溶液中加入硫酸溶液 |
人体内大约含有30多种元素，其中有11种为常量元素，它们分别为碳、氢、氧、氮、钙、硫、磷、钾、氯、钠、镁，这11种元素中属于金属元素的是（）
| A．Ca、K、Na、Mg |
| B．Ca、C、K、Na、Mg |
| C．Ca、C、P 、K、Na、Mg |
| D．P、K、N、 Na、Mg |
将质量相等的a、b两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中充分反应，生成的氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示（产物中a、b两种元素的化合价均为+2价）。则下列有关描述可能错误的是（）：
| A．金属的活动性强弱：a＞b | B．产生H2的质量是：a＞b |
| C．相对原子质量是：a＜b | D．完全反应后所得溶液的质量：a＜b |