将50毫升酒精（ρ_酒精=0．8克/厘米³）和50毫升水充分混合后，所得溶液体积将______（填“大于”“等于”或“小于”）100毫升，所得酒精溶液的溶质质量分数是________。

某温度下，将A物质的溶液分成等量的两份，在第一份中再加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原来的温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是（）

A．40克

B．20克

C．15克

D．无法确定

实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是___________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是_______________。
（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
（讨论）①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

 
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）__________________。提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

溶液与人类生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

溶液中溶质的质量分数（%）	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度（g/mL）	1．02	1．08	1．11	1．17	1．20
氨水的密度（g/mL）	0．98	0．95	0．94	0．91	0．90

 
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液和氨水溶液的密度分别是如何变化的：______________。
（2）取12%的硫酸溶液100g可配制成6%的溶液________克
（3）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是______毫升。（保留到0．1）

下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数的是（）

A．加硝酸钾	B．加少量水
C．温度不变蒸发水	D．升温

冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，溶质的质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）

A．80g

B．40g

C．400g

D．100g

研究物质溶解性实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如甲图。

（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是________。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是________。（不考虑水的蒸发，计算结果精确到0．01）

现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）

已知浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数：（）

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．无法确定

儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）该口服液中的锌属于________（填：“常量”或“微量”）元素；   
（2）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为________．   
（3）每支口服液中锌的质量分数为________（1g=1000mg）．   
（4）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液________支，才能满足身体的需要．