某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是(   )

A．30%	B．（26.5+3.5）/（100+6.5）×100%
C．26.5%	D．（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）×100%

在一烧杯中盛有100 g BaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示。

(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是 。
(2)求原溶液中BaCl₂的质量分数为多少？。
(3)当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

某学生用一定溶质质量分数的硫酸与氧化铜反应，其五次试验结果如下表所示：

组序	氧化铜质量/g	硫酸溶液质量/g	生成硫酸铜的质量/g
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	200	x

 
根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应氧化铜有剩余？__________________
（2）哪几次反应硫酸有剩余？____________________
（3）表中x的值是______________。
（4）请计算硫酸溶液的溶质质量分数是多少________？

（5分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

 
试回答下列问题
（1）网上述表格中m的值为_________________________
（2）黄铜样品中锌的质量分数为是多少_______________
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程)

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

 
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________；
（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。