溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100克，若要使其质量分数增大一倍，则应采用的方法是（ ）

A．加入氯化钠10克	B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入100克质量分数为10%的氯化钠溶液	D．把水蒸发掉50克

如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．

现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，采取下列方法能改变其溶质质量分数的是（）

A．加入一定量的固体硝酸钾	B．恒温蒸发部分水
C．将温度升高到60℃	D．加入一定量的水

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）当温度为t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是_____。
（3）t₂℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t₁℃析出A物质______g（不含结晶水）。
（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃

B．将一定量饱和石灰水升温 10℃

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题

实验序号	水的质量（g）	加入氯化钠的质量（g）	溶液的质量（g）
①	20	4	24
②	20	6	26
③	20	8	27.2
④	20	10	m

 
（1）表中m=________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是________；
（3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少克？___

有100克质量分教为5%的食盐溶液，若将其质量分数变为10%，可采用()

A．把溶液中的溶剂蒸发掉一半	B．加入100克20%的食盐溶液
C．加入10克食盐	D．蒸发掉溶剂的质量是溶液质量的一半

今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO₃溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是()

A．把溶剂蒸发掉一半	B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g	D．加入20%的NaNO3溶液30g

2014年5月高青县各学校举行了化学实验操作考试，小明抽到的题目是“配制20%的氯化钠溶液”，该实验的部分操作如图1所示． 

（1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为________．配制溶液的质量为________．选择________（填10、50或100）mL的量筒量取水的体积．   
（2）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________．   
（3）③中用玻璃棒搅拌的作用是________．   
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；量取水的体积时，仰视读数，会导致配制溶液的溶质质量分________．