- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。
（1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成____和____，分裂出来的____又重新组合成____，它们不再有水的化学性质。可见，____是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由___构成，____是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是_________。
（1）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成____和____，分裂出来的____又重新组合成____，它们不再有水的化学性质。可见，____是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）由该实验可知，分子由___构成，____是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是_________。
净化水的操作有多种，综合运用这些操作净化效果更好。下面合理的先后顺序是（）
| A．过滤、沉淀、蒸馏 |
| B．沉淀、蒸馏、过滤 |
| C．沉淀、过滤、蒸馏 |
| D．蒸馏、过滤、沉淀 |
16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为____________；反应后溶液中溶质的质量分数为_____________。
实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
| A．用量筒量取蒸馏水时，俯视读数 |
| B．量筒中的水未完全倒入烧杯中 |
| C．称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠 |
| D．搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液 |
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
（2）滤渣a的成分是__________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_____________，白色沉淀b的成分是________。
（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是________。
（2）滤渣a的成分是__________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有_____________，白色沉淀b的成分是________。
（3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| A．氯化钠固体（碳酸钠）,稀盐酸,蒸发结晶 |
| B．氯化铜溶液（氯化锌）,金属铜,过滤 |
| C．二氧化碳（一氧化碳）,氢氧化钠溶液,洗气 |
| D．二氧化锰粉末（碳粉）,水,过滤 |
学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20克放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量______________。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____________。
（1）黄铜样品中锌的质量______________。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____________。
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________。
（2）在滤液中加盐酸的作用是________________________。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、________、________。
（2）在滤液中加盐酸的作用是________________________。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
(3)试剂②可以选用___________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：____________。
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_____。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。
(3)试剂②可以选用___________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：____________。
已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为了确定其成分，实验步骤如下：①取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，将该浑浊液分成二份；②向其中一份浑浊液中加入足量的稀盐酸，沉淀完全不溶解；③将另一份浑浊液过滤，得无色滤液，向该滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．请回答：
（1）对原固体粉中一定不含有的物质是________．
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为________．
（3）判断原固体混合物中是否含有NaCl________（填“含有/不含/可能含有”）．
（1）对原固体粉中一定不含有的物质是________．
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为________．
（3）判断原固体混合物中是否含有NaCl________（填“含有/不含/可能含有”）．