- 增进对科学探究的理解和提高探究的能力
- 科学探究所需要的基本技能
- 生命系统的构成层次
- 生物的新陈代谢
- 生命活动的调节
- 生命的延续和进化
- 人、健康与环境
- 常见的物质
- 物质的性质
- + 水
- 溶质的质量分数
- 水的组成和主要性质
- 空气
- 金属
- 常见的化合物
- 常见的有机物
- 物质的结构
- 物质的运动与相互作用
- 地球在宇宙中的位置
- 人类生存的地球
- 当代社会重大课题
- 科学、技术、社会、环境
海水经日晒得到的粗盐中含有泥沙等杂质，提纯时正确顺序是（）
| A．溶解、蒸发、过滤 | B．过滤、蒸发 |
| C．溶解、过滤、冷却 | D．溶解、过滤、蒸发 |
溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）。请你仔细分析后回答下列问题：
（1）在20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐__________。
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液120克，需要溶质质量分数24％的硫酸溶液多少克____________？
（3）向100亳升溶质质量分数28％的氨水中加入水120克，摇匀，所得溶液的溶质质量分数是多少________？所得溶液的体积是多少亳升_______________？
| 溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
| 硫酸溶液的密度（ g/cm3） | 1．02 | 1．08 | 1．11 | 1．17 | 1．20 |
| 氨水的密度（g/cm3） | 0．98 | 0．95 | 0．94 | 0．91 | 0．90 |
（1）在20℃时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐__________。
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液120克，需要溶质质量分数24％的硫酸溶液多少克____________？
（3）向100亳升溶质质量分数28％的氨水中加入水120克，摇匀，所得溶液的溶质质量分数是多少________？所得溶液的体积是多少亳升_______________？
某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变,下列四位同学提出的措施可行的是（ ）（忽略溶液中的水分在自然条件下的散失）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
如右图是电解水实验的简易装置示意图。请你回答下列问题：
（1）根据实验现象，可以确定B端产生的气体应该是_________。
（2）电解水实验说明水是由_________组成。
（1）根据实验现象，可以确定B端产生的气体应该是_________。
（2）电解水实验说明水是由_________组成。
某科学兴趣小组进行叶脉标签的制作比赛，活动要求选手在规定时间内，根据自已的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去 14 . 6 ％的盐酸 100 克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？（假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑. 请你计算：
（1）生成氢气的质量为____________g.
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。___
（1）生成氢气的质量为____________g.
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。___
某学生配制50克质量分数为10％的NaCl溶液，其全部过程如下图所示。按要求填空： 指出该实验的其他一个步骤，并指出图中的错误：
（1）第一步：计算，需要NaCl为__________克，水为_______________毫升。
第二步：称量与量取。
第三步：___________________________。
（2）请指出图中的错处：___________________________________。（指出一处即可）
（1）第一步：计算，需要NaCl为__________克，水为_______________毫升。
第二步：称量与量取。
第三步：___________________________。
（2）请指出图中的错处：___________________________________。（指出一处即可）
下列为配制100g质量分数为12%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：先计算出碳酸钠的质量为____________g，再算出水的质量。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在左盘。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是____________。（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。
（4）反思：配制溶液时，会引起溶液中碳酸钠的质量分数偏大的是____________。
（1）计算：先计算出碳酸钠的质量为____________g，再算出水的质量。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在左盘。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是____________。（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。
（4）反思：配制溶液时，会引起溶液中碳酸钠的质量分数偏大的是____________。
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2013年3月底，在上海和安徽两地率先发现H7N9型禽流感，这是一种新型禽流感。为了预防“H7N9禽流感”蔓延，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒．过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸消毒液，现有溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液500毫升（密度1.1g/cm3），求：
（1）这500毫升过氧乙酸溶液所含溶质的质量为多少?
（2）若将这500毫升过氧乙酸溶液与450克水均匀混合，求所得溶液的溶质质量分数？
（3）现要配制5 L溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小数)
（1）这500毫升过氧乙酸溶液所含溶质的质量为多少?
（2）若将这500毫升过氧乙酸溶液与450克水均匀混合，求所得溶液的溶质质量分数？
（3）现要配制5 L溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？(保留一位小数)
通过化学反应方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，但实验所测氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（）
| A．反复多次实验查找原因 |
| B．查找实验装置是否漏气 |
| C．大胆假设，氧气比氢气易溶于水 |
| D．实验所得数据与理论值差不多，可认为实验成功 |