如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，请回答以下问题： 

（1）该装置存在的一个主要问题是________；
（2）你的改进方法是________；
（3）实验开始时，同学们针对是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该________。

食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲养生猪，快速增加其瘦肉量。最常见的“瘦肉精”，其化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，其碳、氢元素质量比为________；正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为________色。

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
（思考与交流）
（1）上述物质中，不溶于水的是___________(填化学式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是___________。
（资料查阅）Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。
（活动与探究）取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液。
（3）则原固体粉末中一定没有_____________________（填化学式）。
（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取50g该粉末，溶于水配成200g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。

（4）通过计算确定50g固体粉末的组成。_____（回答出物质和其质量）

工业上用CO和H₂在170°C～200°C温度下，用钴做催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
（1）写出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式________________。
（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H₂，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。试通过计算来说明这时有无汽油生成。______________
（3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H₂的体积比的取值范围是__________________________ 。

实验室的某一废液中含有Cu(NO₃)₂、NaNO₃和AgNO₃三种溶质。小明同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题：

（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是  。
（2）滤液D中的溶质有    。

推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（）

A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液

B．有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物

C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成

D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）

选项	物质	操作方法
A	Fe（Fe2O3）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B	CaO粉末（CaCO3粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]	通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D	CuSO4溶液（硫酸）	加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）

A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－

C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－

D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－

运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。
（1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。________ 
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。________

为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去铜粉中含有的少量铁粉	将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B	鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液	不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C	除去CO2中的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D	CaCl2固体中除去CaCO3杂质	加水溶解、过滤、蒸发结晶

 

A．A	B．B
C．C	D．D