在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（　　）

A．加热后固体发黑

B．坩埚沾有受热不分解的杂质

C．加热时有少量晶体溅出

D．晶体中混有受热不分解的杂质

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂的发生装置可以选用_________    (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________ 。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。
（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________   。
②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂和 HCl。
①设计实验证明 HNO₂是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂溶液、 NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe^3＋定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO₂，氮化镁与水反应放出NH₃，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO₃溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K₁；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe^2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe²⁺1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L^-1。

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
Fe +H₂SO₄= FeSO₄ +H₂↑
FeSO₄ + H₂C₂O₄ + 2H₂O =FeC₂O₄·2H₂O↓+ H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂ + H₂C₂O₄ + 3K₂C₂O₄= 2K₃Fe(C₂O₄)₃ + 6H₂O
回答下列问题：
(1)铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是________（选填序号）；

(2)在将Fe^2＋氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是________；
(3)得到K₃Fe(C₂O₄)₃溶液后，再想获得其晶体，常加入_____溶剂（填编号）
a. 冰水 b. 无水乙醇 c. 四氯化碳
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算。
步骤⑤也被称做________操作，其目的是____________________________；
(5)重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
(6)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为____________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水    b．K₃Fe(CN)₆溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前    b．A-B间    c．B-C间    d．C-D间