在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO₃)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式_____________________。
(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤  ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是________ (选填编号)
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
(3)称取l.840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______________。样品中NaHCO₃的质量分数为________。(保留3位小数)
(4)将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果______。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置如图所示：

（1）仪器a的名称为__，装置A中反应的化学方程式为__。
（2）试剂X是__。
（3）装置D中冰水的主要作用是__。装置D内发生反应的化学方程式为__。
（4）工业上也常用盐酸或双氧水还原NaClO₃制备ClO₂，相比之下用双氧水制备ClO₂方法更优，可能的原因是__。
（5）装置E中主要反应的离子方程式为：__。
（6）已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
①请完成实验室利用NaClO₂溶液制得NaClO₂晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶；b.__；c.用38～60℃的温水洗涤；d.低于60℃干燥，得到产品。
②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL，试计算NaClO₂产品的纯度：__（已知：2Na₂S₂O₃+I2=Na₂S₄O₆+2NaI）。

（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。

乳酸亚铁晶体（CH₃CH（OH）COO₂Fe·3H₂O ，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH₃CH（OH）COOH与FeCO₃反应制得。I.碳酸亚铁的制备（装置如图所示）

（1）仪器B的名称是______；实验操作如下：打开k₁、k₂，加入适量稀硫酸，关闭k₁，使反应进行一段时间，其目的是______。
（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是______，其反应的离子方程式为______。
（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
（4）向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在______的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是______
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：  I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液______ ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______ %保留1位小数。

S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得  SCl₂， SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl₂与 S₂Cl₂ 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S₂Cl₂粗品。

请回答下列问题：
（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高 S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从 B 中分离得到纯净的 S₂Cl₂，需要进行的操作是______；
（5）若将S₂Cl₂放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。
a H₂O₂溶液   b 氯水   c 酸性 KMnO₄溶液   d FeCl₃ 溶液
②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。