根据有关概念，推断下列说法中正确的是

A．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键

B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

C．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr₂O＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O4[Cr（H₂O）₆]^3＋＋3CH₃COOH
（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H₂O）₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）

A．白磷、硅	B．碳化硅、硫酸钠
C．水晶、金刚石	D．碘、汞

含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。

A．

B．

C．

D．

(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为______kJ·mol^-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol^-1。
(3)乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg²⁺ ”或“Cu²⁺” ）。
(4) PCl₅是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L^-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl₅蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g. cm^-3（用含a和N_A的代数式表示）。

叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN₃)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N₂H₄)制得。下列叙述错误的是

A．CO2、N2O与N3-互为等电子体

B．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

C．NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能

D．HN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(    )

A．H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A．NH3与N2H4

B．H2O与H2O2

C．SF6与S2F10

D．SCl4与S2Cl2

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	BeCl2	H3O+	ClO4-
空间 构型	_____	_____	_____

 

下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH