- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- 元素周期表 元素周期律
- 原子结构 化学键
- 原子结构与性质
- + 分子结构与性质
- 共价键对分子构型、性质的影响
- 分子的构型及相关理论
- 分子的性质
- 晶体结构与性质
- 研究物质结构的价值
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 |
| B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 |
| C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 |
| D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 |
| B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 |
| D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 |
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
| A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 |
| B．P4S3中磷元素为+ 3 价 |
| C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 |
| D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 |
下列性质的比较中，错误的是（ ）
| A．稳定性：HF>H2O>H2S | B．沸点：NH3 > PH3 |
| C．键角：H2O>NH3>CH4 | D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4 |
下列叙述错误的是（ ）
| A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X −射线衍射实验 |
| B．外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 |
| C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 |
| D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 |
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。
| A．离子键 | B．配位键 | C．金属键 | D．共价键 e．氢键 |
| | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔点/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
| 沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________ .
(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、NA的代数式表示)。
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm-3。
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
| A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
| B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键 |
| C．金属晶体的熔沸点均很高 |
| D．分子晶体中一定含有共价键 |
今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）
| A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol |
| B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g |
| D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |