1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆，以下各对分子间不存在类似关系的是（　　）

A．NH3与N2H4

B．H2O与H2O2

C．SF6与S2F10

D．SCl4与S2Cl2

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是________(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是________(填写序号)。
a．直线型    b．平面形    c．三角锥形    d．正四面体
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：

非金属X_______Y(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：__________。

下列说法正确的是（）

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．随着相对分子质量的增加，四卤化碳CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的沸点也逐渐增高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列叙述正确的个数是（   ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s − sб键与 s − pб键的电子云形状相同
③Ge 的核外电子排布式为：Ar4s²4p²，属于 P 区元素
④下列分子键角大小由大到小为：COS  >  BCl₃ >  CCl₄ >  H₂O  >  P₄
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu（OH）₂是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中
⑦中心原子采取  sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形
⑧键长：C − H < N − H < O − H
⑨第一电离能：Si < C < N < O < F

A．②③⑧

B．④⑤⑨

C．④⑥⑦

D．③⑤⑦