铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。
（2）FeC1₃的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC1₃属于____晶体。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO₄^2-的立体构型是____。
（3）铁氰化钾 K₃Fe(CN)₆是检验Fe²⁺的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为____。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。
④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键

E．金属键

（4）有机金属配位化合物二茂铁(C₅H₅)₂Fe是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。
（5）羰基铁Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含__mol配位键。
（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm³（列出计算式）。

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键

C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr₂O＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O4Cr（H₂O）₆^3＋＋3CH₃COOH
（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______；配合物Cr（H₂O）₆^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH₃COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H₂O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

实验室常利用“棕色环”现象检验NO₃^— 离子。其方法为：取含有 NO₃^— 的溶液于试管中，加入 FeSO₄ 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H₂SO₄，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe²⁺核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3Fe( H₂O)₆²⁺ + NO₃^－+4H⁺ =3Fe(H₂O)6³⁺ + NO ↑+2H₂O
Fe( H₂O)₆²⁺ + NO=Fe(NO) (H₂O)₅²⁺(棕色)+ H₂O
Fe(NO)(H₂O)₅²⁺中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO₄^2－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________   。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：

①α－铁的原子堆积方式为_____   。δ－铁配位数为____   。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm³，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、N_A的式子表示)。