钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1 310 kJ/mol，I₂(K)=3051 kJ/mol，I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为_____________
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为___，碳原子的杂化类型____。
②该配合物中存在的化学键有____（填字母代号）。

A．离子键

B．配位键

C．金属键

D．共价键    e．氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

 
分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_________________
(5)已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____，阴离子的空间构型为__________  .

(6)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为____pm(用含p、N_A的代数式表示)。

钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)基态Co²⁺的核外电子排布式为____。 
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物,如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈的结构如图1、图2所示,图1中1 mol Fe(CO)₅含有____mol配位键,图2中C原子的杂化方式为____,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。 

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积,其配位数是____,钴晶体晶胞结构如图3所示,该晶胞中原子个数为____;该晶胞的边长为a nm,高为c nm,该晶胞的密度为____(N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出代数式)g·cm^-3。

含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。

A．

B．

C．

D．

(2)晶格能又叫点阵能。它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为______kJ·mol^-1；MgO的晶格能为___________kJ·mol^-1。
(3)乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）是一种有机化合物，其中N原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg²⁺ ”或“Cu²⁺” ）。
(4) PCl₅是一种白色固体，加热到160°C不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L^-1，分子的极性为零，P-Cl键长为204pm和211pm两种。在180°C下PCl₅蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为______，P、Cl的电负性由大到小顺序为________。
(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_____g. cm^-3（用含a和N_A的代数式表示）。

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或 离子	BeCl2	H3O+	ClO4-
空间 构型	_____	_____	_____