- 认识化学科学
- 常见无机物及其应用
- 化学反应原理
- 有机化学基础
- 物质结构与性质
- + 共价键对分子构型、性质的影响
- 共价键的形成及主要类型
- 键能、键长、键角及应用
- 物质结构中化学键数目的计算
- 等电子原理的应用
- 分子的构型及相关理论
- 分子的性质
- 化学实验基础
- 化学与STSE
- 初中衔接知识点
下列叙述正确的是（ ）
| A．BeCl2为共价化合物，两个 Be—Cl 键间的夹角为180∘，是由极性键构成的非极性分子 |
| B．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| C．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等，故为非极性分子 |
| D．NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 |
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
| A．P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 |
| B．P4S3中磷元素为+ 3 价 |
| C．P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化 |
| D．1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键 |
下列性质的比较中，错误的是（ ）
| A．稳定性：HF>H2O>H2S | B．沸点：NH3 > PH3 |
| C．键角：H2O>NH3>CH4 | D．熔点：SiI4 > SiBr4 > SiCl4 |
已知磷酸分子（
）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是| A．H3 PO2属于三元酸 | B．NaH2PO2溶液可能呈酸性 |
| C．NaH2PO2属于酸式盐 | D．H3 PO2的结构式为 |
固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）
| A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3•H2O + H2↑ |
| B．NH5中既有共价键又有离子键 |
C．NH5的电子式为 |
| D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 |
实验室常利用“棕色环”现象检验NO3— 离子。其方法为：取含有 NO3— 的溶液于试管中，加入 FeSO4 溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓 H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
(1)基态 Fe2+核外未成对电子个数为_____。
(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe( H2O)6]2+ + NO3－+4H+ =3[Fe(H2O)6]3+ + NO ↑+2H2O
[Fe( H2O)6]2+ + NO=[Fe(NO) (H2O)5]2+(棕色)+ H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配体是______、______，配位数为______。
(3)与 NO 互为等电子体的微粒是_____ (任写一例)。
(4)SO42－的空间构型是_____，其中 S 原子的杂化方式是________ 。
(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 912℃以下排列构成的晶体叫做α－铁；在 912℃至 1394℃之间排列构成的晶体叫做γ －铁；在 1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ－铁。晶胞剖面结构如图所示：
①α－铁的原子堆积方式为_____ 。δ－铁配位数为____ 。
②已知γ－铁晶体密度为d g/cm3，则 Fe 原子的半径为____nm(用含 d、NA的式子表示)。
今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖，下列有关分子的描述正确的是（ ）
| A．白磷分子呈正四面体，键角60° ，1mol白磷含共价键6mol |
| B．臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同 |
| C．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g |
| D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 |
下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O
4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH
（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
| B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键 |
| C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 |
叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是
| A．CO2、N2O与N3-互为等电子体 |
| B．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 |
| C．NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能 |
| D．HN3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |