下列说法正确的是 ( )

A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同

B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

下列描述中正确的是（   ）

A．ClO−的空间构型为直线形

B．SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键

下列说法不正确的是（   ）

A．乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C．Na、P、Cl 的电负性依次增大

D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

下列关于原子核外电子的描述正确的是

A．s 能级的能量总小于 p 能级的能量

B．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

C．基态铜原子的价电子轨道表示式为

D．nf 能级中最多可容纳 14 个电子

关于硫原子核外电子的叙述错误的是（   ）

A．排布在K、L、M三个电子层上

B．3p亚层上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态

D．共有5种不同的能量

下列说法不正确的是（   ）

A．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6

下列说法或化学用语表达正确的是（   ）

A．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B．Fe2+的电子排布式为 1s22s2 2p63s23p63d6

C．p 能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多

D．某原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态

（卷号）10000
（题号）2427322248593408
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。
(1)Co²⁺的核外电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)₅含有____mol配位键，图2中C原子的杂化方式为____，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是____，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为____；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为____(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)g·cm^-3。

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A．	B．
C．	D．